Libro Química

Este es el link del libro que vamos a usar en este último parcial. Les encargo las páginas de la 84 en adelante. Formación de óxidos... Logikmente. Química

Saludos

BIENVENIDOS ALUMNOS DE NUEVO INGRESO

BIENVENIDOS ALUMNOS DE NUEVO INGRESO

Las Reglas del Juego:

METODOLOGÍA

Las prácticas de laboratorio ayudan al estudiante a aumentar sus capacidades de comprensión lectora, observación, interpretación de resultados, reflexión, concepción del entorno en función de la teoría, además de que fomentan actitudes de disciplina, cooperación e investigación.

Para obtener el mayor provecho de las experiencias en el laboratorio, se recomienda hacer hincapié en los siguientes aspectos:

1. Disciplina.
2. Organización.
3. Cooperación.
4. Observación.
5. Análisis y reflexión.
6. La relación teoría - práctica.
7. La investigación.

SEGURIDAD EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA

Muchas actividades diarias implican ciertos riesgos, pero no por ello se dejan de realizar. Encender fuego, atravesar la calle, conducir un automóvil y hasta tomar un baño pueden ser causa de accidentes; para evitarlos, han de tomarse todas las precauciones posibles. Para evitar la combinación de

situación peligrosa + error humano = accidente

es necesaria una continua actitud de alerta. Los alumnos deben saber cuáles son los peligros particulares de cada actividad  y la forma de reducir los riesgos.

A continuación se exponen las reglas de seguridad más importantes cuando se realizan las prácticas de química:

Reglas de seguridad

Los niños aprenden a reconocer los riesgos gracias a las indicaciones que se le dan, y no tanto por la experiencia directa. De la misma manera, los alumnos que estudian en el nivel medio superior deben ser alertados respecto a los peligros que entraña el aprendizaje de la ciencia. Mientras una persona no haya alcanzado cierto grado de madurez, la seguridad es algo que deberá señalársele, y no esperar que la aprenda por la experiencia directa.

En el laboratorio habrá de estimularse a los alumnos a pensar en la seguridad como una responsabilidad inherente.

Dado que los experimentos se realizan por equipos de trabajo, el docente no puede supervisarlos al mismo tiempo. Por esto es muy importante que se den instrucciones precisas a los estudiantes.

Las siguientes reglas de seguridad son algunas de las que se sugieren para la actividad experimental. Es importante recordar que la seguridad de los alumnos y de los docentes está primero que la del equipo de laboratorio.

1. El laboratorio es un lugar de trabajo serio. Ten siempre presente la seguridad de tus compañeros y la tuya propia.
2. Realiza exclusivamente los experimentos que te indique el maestro.
3. Aprende la ubicación y la manera de manipular los extintores y demás material de primeros auxilios.
4. Nunca trabajes en lugares mal ventilados; la mayoría de los gases son venenosos y pueden causar molestias serias.
5. Usa siempre una bata blanca (de algodón) y, cuando sea indicado, anteojos protectores.
6. Los mecheros no deben estar encendidos si no se van a usar.
7.  Cuando trabajes con líquidos inflamables, cuida que no haya llamas.
8. Lee siempre dos veces y atentamente las etiquetas de los frascos de reactivos. Existe una gran diferencia entre el cloruro de sodio y el clorato de sodio, entre manganeso y magnesio.
9. No pruebes, comas o bebas ninguna sustancia del laboratorio a menos que así se te indique. Considera todos los reactivos como venenosos.
10. NUNCA AGREGUES AGUA SOBRE UN ÁCIDO CONCENTRADO. Para diluir ácidos, éstos deben agregarse poco a poco al agua y agitar permanentemente; de lo contrario, el calor que se desprende en la reacción puede proyectar el ácido hacia afuera del recipiente.
11. Para conocer el olor de las sustancia, no lo hagas acercando la sustancia a la nariz; impulsa con la mano el aire que se encuentra sobre la muestra hacia tu cara y aspira con precaución.
12. Al calentar un tubo de ensayo, mantén éste inclinado y no vertical. No mires hacia el interior del tubo ni dirijas su boca hacia alguna persona.
13. Cuando calientes líquidos en tubos de ensayo, comienza por la parte superior y continúa hacia abajo. De otra manera, el vapor que asciende, al encontrase con la capa de líquido situada por encima de él, puede proyectar el contenido del tubo hacia el exterior.
14. Manipula sustancias corrosivas con extremo cuidado, sobre todo el ácido sulfúrico (H2SO4), el ácido nítrico (HNO3), el ácido acético glacial (CH3COOH), las sustancias concentradas de álcalis y otras sustancias corrosivas (fenoles, bromo, yodo, etc.).
15. En caso de que ocurra un accidente, por leve que parezca, avísale inmediatamente al maestro.
16. Los lugares de trabajo y el equipo tienen que estar limpios y secos antes de finalizar la clase. Residuos sólidos, vidrio roto y demás desechos del laboratorio deben ser colocados en sus respectivos recipientes.
17. No viertas al lavabo reactivos costosos y tóxicos.
18. Después de realizar la práctica es necesario comprobar si están cerradas la llave de gas y la del agua, también si están en orden los reactivos, así como los utensilios de laboratorio.
19. Cualquier duda acerca del trabajo en el laboratorio consúltala con tu maestro.

Actividades para el Segundo parcial

Buen día jóvenes. 

He publicado las actividades correspondientes al segundo parcial del presente semestre. Por cuestiones de tiempo, en el primer parcial no pudimos ver soluciones, así que dichas actividades las vamos a considerar evaluables para este segundo momento del semestre.

Les enlisto las actividades para aclarar dudas:

Actividades de Aprendizaje (El total de estas representa el 18% de la calificación)

1. Actividad de aprendizaje No. 4. Soluciones
2. Actividad de aprendizaje No.5. Ácidos y bases
3. Actividad de aprendizaje No.6. Diferentes teorías
4. Actividad de aprendizaje No.7. Constante de ionización
5. Actividad de aprendizaje No.8. Potencial hidrógeno
6. Actividad de aprendizaje No.9. Neutralización

Y las Actividades Experimentales (Prácticas que representan el 36% de la calificación)

1.  Actividad experimental No. 4. Soluciones
2.  Actividad experimental No. 5. Ácidos y bases
3.  Actividad experimental No. 6. Potencial hidrógeno
4.  Actividad experimental No. 7. Volumetría

Saludos... Prof. Jorge

Actividad de confirmación de conocimientos

Para que pongas en práctica lo que hasta ahora has aprendido sobre ácidos y bases, realiza los siguientes ejercicios. 

1. Lee el siguiente texto y en los espacios en blanco escribe la palabra o palabras que faltan. 

Existe un gran número de sustancias con las que tienes contacto diariamente, y con el sentido del gusto te puedes dar cuenta si son ___________________________, tales como las uvas, los limones o las fresas, y otras sustancias que también puedes identificar fácilmente como ______________________________, ejemplo de ellas son la leche o el alkaseltzer. Pero en el laboratorio de química no se deben identificar estas sustancias con nuestros sentidos, por lo que se hace necesario conocer las diferentes teorías al respecto y, por tanto, según _____________________________los ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio (H₃O)+ o de iones hidrógeno (H+), y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones oxidrilo (OH)- cuando están en solución. 

Pero esta teoría no explica el carácter básico de algunas sustancias, por lo que expone que _______________________un ácido es una sustancia capaz de ceder un protón a otra sustancia, y una base es una sustancia capaz de aceptar un protón de un ácido. Sin embargo, existen sustancias, como el ___________________           _ que pueden actuar como ácidos y como bases al mismo tiempo; estas sustancias se denominan _______________________y, como una manera de generalizar, ____________________________________ define el ácido como cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base y la base como una sustancia que puede proporcionar un par electrónico. Una manera de medir numéricamente qué tan ácida o qué tan básica es una sustancia es mediante la escala _______________________. 

Si una sustancia en solución está totalmente ionizada y, por tanto, actúa como un electrolito fuerte, se dice que es un ________________________________ . Por último, recordaremos que las bases neutralizan a los _________________________ , y una manera de verificar esta reacción en el laboratorio es                 mediante el uso de un ______________________________   adecuado. 

2. Ahora resuelve los siguientes problemas: 

a. Sabiendo que el pH de una solución es 5.9, calcula la concentración de iones hidronio en ella. 

b. Calcula el pH de una solución, sabiendo que su concentración de iones hidronio es 6.5 x 10-7 M. 

c. Calcula el pH y el pOH de una solución 0.0023 M de ácido nítrico (HNO₃). 

d.  Calcula la normalidad de una solución de ácido clorhídrico (HCI) si 30 mililitros de dicho ácido se han neutralizado con 45 mililitros de hidróxido de potasio (KOH) 0.32 N. 

e.  Calcula el volumen necesario de hidróxido de sodio (NaOH) 0.43 N para neutralizar 50 mililitros de ácido nítrico (HNO₃) 0.2N. 

f.  Calcula la normalidad de una solución de hidróxido de magnesio [Mg(OH)₂] si 36 mililitros se han neutralizado con 45 mililitros de solución 0.3 N de ácido sulfúrico (H₂SO₄). 

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No. 7 Volumetría

Objetivo

Determinar el porcentaje de ácido cítrico en algunos jugos de frutas enlatados y, así, comprobar de una manera práctica la utilidad de los conceptos aprendidos en el aula. 

¿Qué necesitas?

MATERIAL                                                          SUSTANCIAS

1 soporte con pinzas para bureta                4 latas de los siguientes jugos: piña, toronja, guayaba y naranja

1 bureta de 50 ml                                              Solución valorada de hidróxido de sodio aproximadamente 0,1 N

1 probeta graduada de 25 ml                        Solución de fenolftaleína al 0,1%

1 pipeta de 5 ml  

4 matraces Erlenmeyer de 250 ml                 

Procedimiento

1. Agita vigorosamente y abre las cuatro latas de fruta.   

       

2. Llena una bureta de 50 ml con la solución valorada de hidróxido de sodio, aproximadamente 0.1 N hasta la marca de cero.        

3. Con una pipeta de 5 ml, transfiere 5 ml de uno de los jugos a un matraz Erlenmeyer de 250 ml, añádele de 10 a 15 ml de agua destilada y unas cuantas gotas de fenolftaleína como indicador. 

4. Coloca el matraz Erlenmeyer debajo del extremo de la bureta y deja caer gota a gota el hidróxido de sodio 0.1 N y agita continuamente el matraz Erlenmeyer hasta que la solución adquiera un ligero color rosado. 

5. Anota en el cuadro de resultados el volumen de hidróxido de sodio utilizado. 

6. Repite el mismo procedimiento con cada uno de los jugos restantes y anota los volúmenes respectivos de la solución de hidróxido de sodio utilizado en cada titulación.

Cuestionario 

Basándote en el número de mililitros de solución de hidróxido de sodio usados en las titulaciones en su normalidad exacta y en el equivalente químico del ácido cítrico calcula la cantidad de ácido cítrico (en gramos) presente en los 5 ml de cada jugo de fruta; recuerda que la fórmula del ácido cítrico es: 

HOOC - CH2 – COH - CH2 - COOH

I

                                                                                                COOH

Y que su equivalente químico es igual a PM/3. Anota los datos obtenidos y completa el cuadro de resultados. 

CUADRO DE RESULTADOS	JUGO DE PIÑA	JUGO DE TORONJA	JUGO DE GUAYABA	JUGO DE NARANJA
Volumen en mililitros de la muestra
Volumen de hidróxido de sodio usado
Normalidad del hidróxido de sodio utilizado
Gramos de ácido cítrico en 5 ml de muestra
Gramos de ácido cítrico por 100 ml de muestra
Porcentaje de ácido cítrico en la muestra

Conclusiones