Actividad de confirmación de conocimientos

Para que pongas en práctica lo que hasta ahora has aprendido sobre ácidos y bases, realiza los siguientes ejercicios. 

1. Lee el siguiente texto y en los espacios en blanco escribe la palabra o palabras que faltan. 

Existe un gran número de sustancias con las que tienes contacto diariamente, y con el sentido del gusto te puedes dar cuenta si son ___________________________, tales como las uvas, los limones o las fresas, y otras sustancias que también puedes identificar fácilmente como ______________________________, ejemplo de ellas son la leche o el alkaseltzer. Pero en el laboratorio de química no se deben identificar estas sustancias con nuestros sentidos, por lo que se hace necesario conocer las diferentes teorías al respecto y, por tanto, según _____________________________los ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio (H₃O)+ o de iones hidrógeno (H+), y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones oxidrilo (OH)- cuando están en solución. 

Pero esta teoría no explica el carácter básico de algunas sustancias, por lo que expone que _______________________un ácido es una sustancia capaz de ceder un protón a otra sustancia, y una base es una sustancia capaz de aceptar un protón de un ácido. Sin embargo, existen sustancias, como el ___________________           _ que pueden actuar como ácidos y como bases al mismo tiempo; estas sustancias se denominan _______________________y, como una manera de generalizar, ____________________________________ define el ácido como cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base y la base como una sustancia que puede proporcionar un par electrónico. Una manera de medir numéricamente qué tan ácida o qué tan básica es una sustancia es mediante la escala _______________________. 

Si una sustancia en solución está totalmente ionizada y, por tanto, actúa como un electrolito fuerte, se dice que es un ________________________________ . Por último, recordaremos que las bases neutralizan a los _________________________ , y una manera de verificar esta reacción en el laboratorio es                 mediante el uso de un ______________________________   adecuado. 

2. Ahora resuelve los siguientes problemas: 

a. Sabiendo que el pH de una solución es 5.9, calcula la concentración de iones hidronio en ella. 

b. Calcula el pH de una solución, sabiendo que su concentración de iones hidronio es 6.5 x 10-7 M. 

c. Calcula el pH y el pOH de una solución 0.0023 M de ácido nítrico (HNO₃). 

d.  Calcula la normalidad de una solución de ácido clorhídrico (HCI) si 30 mililitros de dicho ácido se han neutralizado con 45 mililitros de hidróxido de potasio (KOH) 0.32 N. 

e.  Calcula el volumen necesario de hidróxido de sodio (NaOH) 0.43 N para neutralizar 50 mililitros de ácido nítrico (HNO₃) 0.2N. 

f.  Calcula la normalidad de una solución de hidróxido de magnesio [Mg(OH)₂] si 36 mililitros se han neutralizado con 45 mililitros de solución 0.3 N de ácido sulfúrico (H₂SO₄).