ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 2

Práctica No. 2: Reacciones REDOX

Objetivo

Estudiar algunas reacciones en las que los átomos, al formar un nuevo compuesto, varían en cuanto a su número de oxidación.

Introducción

El oxígeno produce muchas reacciones cuando entra en contacto con otros elementos; por su abundancia en nuestro planeta, encontramos de manera cotidiana reacciones por oxígeno: cuando le quitamos la cáscara a una manzana, a un plátano o a un aguacate, éstos se ennegrecen porque se oxidan; otras reacciones con el

oxígeno también se observan cuando un clavo, las partes metálicas de una bicicleta o de los automóviles se llenan de herrumbre. En todo el mundo, cada año se gasta mucho dinero para prevenir la oxidación (corrosión) de las estructuras metálicas de los barcos, puentes, industrias, monumentos, etc., pues el hierro que contiene el acero reacciona con el oxígeno del medio ambiente.

El metal que se une al oxígeno forma un compuesto nuevo llamado óxido. El oxígeno, al ser un elemento muy electronegativo, atrae fuertemente a los electrones del metal y, así, el metal cede los electrones que el oxígeno gana. Recordarás que las reacciones de oxidación nunca ocurren solas, pues siempre van acompañadas de las reacciones de reducción. Esta reacción de óxido-reducción se puede expresar así:

0 0 +3 -2

4Fe + 3O₂ ---------> 2Fe₂O₃

0 +3

Semirreacción de oxidación: 4Fe ---------> 2Fe₂ el Fe ha perdido 3 e^-

0 -2

Semirreacción de reducción: 302 ---------> 2O₃ el O ha ganado 2 e^-

Como puedes observar, el oxígeno, al reaccionar con el hierro, forma óxido de hierro (III). Esto se puede evitar cubriendo la superficie externa de la estructura con pintura o con cualquier otro recubrimiento como plástico y, en este caso, la pintura o el plástico equivalen a la cáscara de la manzana, el plátano o el aguacate, pues habrás observado que estas frutas se ennegrecen sólo cuando les quitas la cáscara.

Es importante que recuerdes que no siempre el oxígeno es el agente oxidante, sino que, siempre que haya un elemento que pierda electrones fácilmente, se combinará con otro elemento que los gane como en la siguiente reacción:

0 0 +1 -1

2Na + Cl₂ ---------> 2NaCl

0 +1

Semirreacción de oxidación: 2Na ---------> 2Na los dos átomos de sodio han perdido 1 e^-

0 +1

Semirreacción de reducción: Cl₂ ---------> 2Cl los dos átomos de cloro han ganado 1 e^-

Como podrás observar, en este caso el cloro es el agente oxidante y no necesariamente el oxígeno.

¿Qué necesitas?

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Vidrio de reloj o un plato Vinagre casero

1 Toalla de papel absorbente

Trozos de cobre (puedes utilizar monedas)

Pedacería de tubo de cobre, joyas o trozos de alambre

5 a 8 cm de alambre de cobre

Un trozo de lija

Procedimiento

1. Lija las piezas de cobre con que vayas a trabajar.

2. Calienta el pedacito de alambre de cobre (el de 5 a 8 cm) en la zona de oxidación de la flama que produce el mechero, como se indica en la figura 8.

• ¿Qué coloración y aspecto se observa en el alambre al oxidarlo en la flama?