Práctica No. 4: Preparación de soluciones molares y normales
Objetivo
El
alumno identificará los diferentes tipos de soluciones valoradas y elaborará
dos soluciones con concentración conocida, comprobando de esta manera la
aplicación de los cálculos teóricos aprendidos en el aula.
¿Qué necesitas?
MATERIAL
SUSTANCIAS
2
Matraces aforados de 100 mi Ácido clorhídrico de 36% de
pureza
1 Pipeta
graduada de 5 mi Agua destilada
1 Vaso
de precipitado de 100 mi Hidróxido de sodio
1
Balanza analítica
1
Agitador
Procedimiento
1) Preparación de una solución 0.1. M de ácido
clorhídrico.
Para
preparar únicamente 100 ml de solución, debes calcular el volumen de ácido
necesario. El que se tiene disponible tiene las siguientes especificaciones:
HCl de 36% de pureza y 1.19 gramos/ml de densidad. Sustituye en las cuestiones
como se te indica:
⦁ Datos:
Molaridad de la solución (M) = 0.1 mal/litro
Peso molecular del HCl (PM) (investígalo) =
Volumen de la solución (V) = 0.1 litro
Masa del ácido clorhídrico necesario (m) (investígalo) =
• Fórmula:
⦁ De la fórmula anterior,
despeja la masa (m) del HCl necesario y efectúa los cálculos:
Fórmula despejada: m =
Resultado: m = gramos de HCl
⦁ El volumen de HCl necesario
se obtiene utilizando la siguiente fórmula, sustituye:
V HCl
= Masa
de HCl necesario .
Pureza del HCl x (Densidad
del HCl)
100
V HCl
= ___________________________
⦁ Mide cuidadosa y
exactamente el volumen necesario de HCl de 36% de pureza que obtuviste en los
cálculos anteriores y viértelo en un matraz aforado de 100 ml que contenga 20
ml de agua destilada.
⦁ Agita y agrega, con la
pizeta, agua destilada con mucho cuidado hasta la marca del aforo del matraz.
⦁ Agita varias veces con el
matraz tapado y etiqueta el matraz con la fórmula y concentración de la
solución. ⦁ En esta solución, ¿cuál es el soluto y cuál
el solvente?
Observaciones:
______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
⦁ En caso de que el ácido
clorhídrico tuviera otras especificaciones, ¿qué harías?
Observaciones:
______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2) Preparación de una solución 0.1 N de hidróxido
de sodio
Se
prepararán únicamente 100 ml de solución, por lo que deberás efectuar algunos
cálculos, considerando que la pureza del NaOH es como de 100%.
⦁ Datos:
Normalidad de la solución (N) = 0.1 gramos-eq/litro
Peso equivalen del NaOH (Peq) (investígalo) =
Volumen de la s ución (V) = 0.1 litros
Masa del NaOH necesario (m) (investígalo) =
•
Fórmula:
N = m .
(V) x (Peq)
Despeja
de la fórmula anterior la masa del NaOH necesario y efectúa los cálculos:
Fórmula
despejada: m =
________________
Resultado:
m = gramos de NaOH
⦁ Pesa con precisión la masa
del NaOH que calculaste, pero rápidamente, para evitar que este compuesto, que
es higroscópico, se carbonate con el aire.
Disuelve
el NaOH en un vaso de precipitado con un pequeño volumen de agua destilada;
puedes ayudarte con un agitador, pero enjuágalo cuando lo vayas a sacar con un
poco de agua para que no extraiga nada del NaOH.
⦁ Vierte el contenido del
vaso en un matraz aforado de 100 ml y completa con agua destilada hasta el
aforo, utilizando la pizeta y con mucho cuidado para que no sobrepase la marca.
⦁ Agita varias veces con el
matraz tapado e identifica la solución que preparaste etiquetando el matraz con
la fórmula y la concentración de la solución.
En esta
solución:
• ¿Cuál
es el soluto?
Observaciones:
______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
• ¿Qué
es una solución valorada?
Observaciones:
______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
• ¿Qué
es la concentración de una solución?
Observaciones:
______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
• ¿Qué
es un mol de una sustancia?
Observaciones:
______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
• ¿Qué
es el peso equivalente de una sustancia?
Observaciones:
______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
⦁ Explica por qué para
preparar soluciones valoradas es necesario utilizar matraces aforados
Observaciones:
______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Conclusiones
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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