Para que pongas en práctica lo que hasta
ahora has aprendido sobre ácidos y bases, realiza los siguientes ejercicios.
1. Lee el siguiente texto y en los espacios en blanco escribe la
palabra o palabras que faltan.
Existe un gran número de
sustancias con las que tienes contacto diariamente, y con el sentido del gusto
te puedes dar cuenta si son ___________________________, tales como las uvas,
los limones o las fresas, y otras sustancias que también puedes identificar
fácilmente como ______________________________, ejemplo de ellas son la leche o
el alkaseltzer. Pero en el laboratorio de química no se deben identificar estas
sustancias con nuestros sentidos, por lo que se hace necesario conocer las
diferentes teorías al respecto y, por tanto, según _____________________________los
ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de
iones hidronio (H3O)+ o de iones hidrógeno (H+), y las bases son
sustancias que aumentan la concentración de iones oxidrilo (OH)- cuando están
en solución.
Pero esta teoría no explica el
carácter básico de algunas sustancias, por lo que expone que _______________________un
ácido es una sustancia capaz de ceder un protón a otra sustancia, y una base es
una sustancia capaz de aceptar un protón de un ácido. Sin embargo, existen
sustancias, como el ___________________ _
que pueden actuar como ácidos y como bases al mismo tiempo; estas sustancias se
denominan _______________________y, como una manera de generalizar, ____________________________________
define el ácido como cualquier especie química que puede aceptar un par de
electrones provenientes de una base y la base como una sustancia que puede
proporcionar un par electrónico. Una manera de medir numéricamente qué tan
ácida o qué tan básica es una sustancia es mediante la escala _______________________.
Si una sustancia en solución está
totalmente ionizada y, por tanto, actúa como un electrolito fuerte, se dice que
es un ________________________________ . Por último, recordaremos que las bases
neutralizan a los _________________________ , y una manera de verificar esta
reacción en el laboratorio es mediante
el uso de un ______________________________ adecuado.
2. Ahora resuelve los siguientes problemas:
a. Sabiendo que el pH de una solución es 5.9,
calcula la concentración de iones hidronio en ella.
b. Calcula el pH de una solución, sabiendo
que su concentración de iones hidronio es 6.5 x 10-7 M.
c. Calcula el pH y el pOH de una solución
0.0023 M de ácido nítrico (HNO3).
d. Calcula la normalidad de una solución de ácido
clorhídrico (HCI) si 30 mililitros de dicho ácido se han neutralizado con 45
mililitros de hidróxido de potasio (KOH) 0.32 N.
e. Calcula el volumen necesario de hidróxido de
sodio (NaOH) 0.43 N para neutralizar 50 mililitros de ácido nítrico (HNO3)
0.2N.
f. Calcula la normalidad de una solución de
hidróxido de magnesio [Mg(OH)2] si 36 mililitros se han neutralizado
con 45 mililitros de solución 0.3 N de ácido sulfúrico (H2SO4).
