Objetivo
Mostrar de manera práctica el pH (potencial
de hidrógeno) en algunas reacciones químicas y comprender la importancia de su
aplicación en sustancias de uso común.
¿Qué necesitas?
MATERIAL REACTIVOS
1 agitador de vidrio Fenolftaleína
3 tubos de ensaye Alkaseltzer o sal de uvas
1 vaso de precipitado Azul de bromotimol
Papel indicador de pH Solución
de hidróxido de sodio (NaOH) al 5%
Solución
de ácido clorhídrico (HCI) al 5%
Procedimiento
1. Mide 5 ml de agua destilada y
colócala en un tubo de ensaye, mide el pH y anótalo en el cuadro de referencias
que aparece al final de los experimentos.
Después agrega dos gotas de
fenolftaleína y 3 ml de solución de hidróxido de sodio; mide nuevamente el pH y
anótalo en el cuadro de referencias.
2. Vierte la solución que
contiene el tubo del experimento anterior a un vaso de precipitado y, agitando
constantemente, adiciona con una bureta el suficiente ácido clorhídrico hasta
que desparezca el color.
Vuelve a medir el pH; en seguida
agrega dos gotas de azul de bromotimol y, con agitación continua, adiciona con
la bureta ácido clorhídrico hasta la desaparición del color.
Vuelve a medir el pH y anótalo en
el cuadro de referencias.
3. En la solución del vaso del
experimento anterior, agrega un alkseltzer o un sobre de sal de uvas. Espera a
que se disuelva y vuelve a medir el pH, observando y anotando, en el cuadro de
referencias, los cambios que se llevaron a cabo.
CUADRO DE REFERENCIAS
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EXPERIENCIA
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pH
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COLOR
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ASPECTO
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OBSERVACIONES
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Núm. 1 Agua destilada
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Núm. 2 Agua destilada
+
hidróxido de sodio
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Núm. 3 Agua destilada
+
hidróxido de sodio
+
ácido clorhídrico
+
alkaseltzer o sal de uvas
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Conclusiones
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